Considere a fórmula do sal lactato de cálcio hidratado, empregado como repositor de cálcio.

Quando aquecido a 120 ºC, o sal hidratado transforma-se no sal anidro. Em um experimento, 30,8 g de lactato de cálcio hidratado foram aquecidos, originando 21,8 g de sal anidro. Logo, o valor de x na fórmula apresentada é igual a

  • a

    3. 

  • b

    5. 

  • c

    1. 

  • d

    2. 

  • e

    4.

Massa molar do lactato de cálcio anidro = 218 g · mol-1

Massa molar da água = 18 g · mol-1

A partir dos dados do texto, é possível determinar a massa de água eliminada pelo aquecimento:

mH2O = massa de lactato de cálcio hidratado - massa de lactato de cálcio anidro

mH2O = 30,8 g - 21,8 g

mH2O = 9 g

Segundo o texto, o aquecimento transforma o lactato de cálcio hidratado na sua forma anidra, conforme a reação abaixo:

A partir da reação, temos a seguinte relação:

1 mol do lactato de cálcio anidro -------------- x mol de H2O

218 g de lactato de cálcio anidro -------------- x · 18 g de H2O

                                          21,8 g -------------- 9 g

Aplicando a regra de três, temos:

x = começar estilo tamanho matemático 14px numerador 218 vezes 9 sobre denominador 21 vírgula 8 vezes 18 fim da fração fim do estilo

x = 5