A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C6H12O6), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita.

C6H12O6 começar estilo tamanho matemático 14px seta para a direita com fermentação espaço alcoólica sobrescrito fim do estilo 2 CH3CH2OH + 2 CO2 

Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose.

O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de

  • a

    16.

  • b

    20.

  • c

    25.

  • d

    64.

  • e

    100.

Para determinar a massa de etanol produzida a partir de 50 kg (50 000 g) de glicose:

100 g de glicose ----------- 50 g de etanol

50 000 g --------------------- x

começar estilo tamanho matemático 14px reto x espaço igual a espaço numerador 50 espaço 000 vezes 50 sobre denominador 100 fim da fração fim do estilo

x = 25 000 g de etanol

Como o processo apresenta 80% de rendimento:

25 000 g de etanol ---------- 100% de rendimento

m -------------------------------- 80%

começar estilo tamanho matemático 14px reto m espaço igual a espaço numerador 25 espaço 000 vezes 80 sobre denominador 100 fim da fração fim do estilo

m = 20 000 g

Convertendo essa massa para volume utilizando a densidade, tem-se:

0,8 g de etanol ----------- 1 mL

20 000 g ------------------- V

começar estilo tamanho matemático 14px reto V espaço igual a espaço numerador 20 espaço 000 vezes 1 sobre denominador 0 vírgula 8 fim da fração fim do estilo

V = 25 000 mL ou 25 L de etanol