O equilíbrio químico representado a seguir se estabelece durante o processo de reforma do gás natural para produção de hidrogênio.

CH4 (g) + H2O (g) começar estilo tamanho matemático 14px arpão para a direita sobre arpão para a esquerda fim do estilo CO (g) + 3H2 (g) ;

                                ∆H = + 52,4 kcal/mol de CH4

Considere os seguintes procedimentos:

1. Aumento de pressão.

2. Aumento de temperatura.

3. Adição de catalisador.

4. Remoção de monóxido de carbono.

Entre esses procedimentos, os que propiciam o aumento do rendimento de produção de hidrogênio no equilíbrio são 

  • a

    1 e 2. 

  • b

    3 e 4. 

  • c

    2 e 4. 

  • d

    1 e 3. 

  • e

    2 e 3.

Para aumentar o rendimento em relação à produção de gás hidrogênio, o equilíbrio apresentado deve ser deslocado no sentido dos produtos. Desse modo, o aumento da temperatura (reação direta endotérmica) e a remoção de monóxido de carbono irão favorecer a formação de gás hidrogênio.

Observação: a adição de catalisador não provoca um deslocamento de equilíbrio, somente faz com que o equilíbrio se estabeleça mais rapidamente.