A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 ºC.

A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons H+(aq) são, respectivamente, as soluções de

  • a

    hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

  • b

    ácido acético e hidróxido de sódio.

  • c

    sulfato de sódio e hidróxido de sódio.

  • d

    ácido acético e ácido clorídrico.

  • e

    sulfato de sódio e ácido clorídrico.

Ácido clorídrico

- ácido forte (100% ionizado)

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Concentração de íons = 0,2 mol/L

Concentração de H+ - começar estilo tamanho matemático 14px pH espaço igual a espaço 1 espaço então espaço parêntese recto esquerdo reto H à potência de mais parêntese recto direito espaço igual a espaço 10 à potência de menos 1 fim do exponencial espaço mol dividido por reto L fim do estilo

Ácido acético

- ácido fraco

Concentração de H+- começar estilo tamanho matemático 14px pH espaço igual a espaço 3 espaço então espaço parêntese recto esquerdo reto H à potência de mais parêntese recto direito espaço igual a espaço 10 à potência de menos 3 fim do exponencial espaço mol dividido por reto L fim do estilo

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com CH com 3 subscrito COOH fim da célula arpão para a direita sobre arpão para a esquerda célula com reto H à potência de mais fim da célula mais célula com CH com 3 subscrito COO à potência de menos fim da célula linha com blank blank célula com 10 à potência de menos 3 fim do exponencial espaço mol dividido por reto L fim da célula blank célula com 10 à potência de menos 3 fim do exponencial espaço mol dividido por reto L fim da célula fim da tabela fim do estilo

Concentração de íons = 2 · 10-3 mol/L

Sulfato de sódio

- composto iônico 100% dissociado

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com Na com 2 subscrito SO com 4 subscrito fim da célula arpão para a direita sobre arpão para a esquerda célula com 2 espaço Na à potência de mais fim da célula mais célula com SO com 4 subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito fim da célula linha com dissocia blank forma blank forma linha com célula com 0 vírgula 1 espaço mol dividido por reto L fim da célula blank célula com 0 vírgula 2 espaço mol dividido por reto L fim da célula blank célula com 0 vírgula 1 espaço mol dividido por reto L fim da célula fim da tabela fim do estilo

Concentração de íons = 0,3 mol/L

Concentração de H+ - começar estilo tamanho matemático 14px pH espaço igual a espaço 7 espaço então espaço parêntese recto esquerdo reto H à potência de mais parêntese recto direito espaço igual a espaço 10 à potência de menos 7 fim do exponencial espaço mol dividido por reto L fim do estilo

Hidróxido de sódio

- base forte (100% dissociada)

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com NaOH arpão para a direita sobre arpão para a esquerda célula com Na à potência de mais fim da célula mais célula com OH à potência de menos fim da célula linha com dissocia blank forma blank forma linha com célula com 0 vírgula 1 espaço mol dividido por reto L fim da célula blank célula com 0 vírgula 1 espaço mol dividido por reto L fim da célula blank célula com 0 vírgula 1 espaço mol dividido por reto L fim da célula fim da tabela fim do estilo

Concentração de íons = 0,2 mol/L

Concentração de H+ - começar estilo tamanho matemático 14px pH espaço igual a espaço 13 espaço então espaço parêntese recto esquerdo reto H à potência de mais parêntese recto direito espaço igual a espaço 10 à potência de menos 13 fim do exponencial espaço mol dividido por reto L fim do estilo

Dentre as soluções apresentadas, a de sulfato de sódio apresenta maior concentração de íons, e a de ácido clorídrico, maior concentração de H+.