A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCℓ).

Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

• a

  ∆H₂, ∆H₃ e ∆H₄

• b

  ∆H₁, ∆H₀ e ∆H₅

• c

  ∆H₁, ∆H₄ e ∆H₃

• d

  ∆H₂, ∆H₄ e ∆H₃

• e

  ∆H₁, ∆H₃ e ∆H₄