A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas.
Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante
De acordo com o enunciado, os dois sais se dissolveram na temperatura de 80° C, originando uma solução (sistema homogêneo).
Ao se resfriar esse sistema até 25° C, deve-se calcular quais quantidades de cada sal são capazes de se dissolver na massa de água utilizada no preparo da solução, ou seja, 1 kg.
Sulfato de amônio:
100 g de água ––––––––––– 76 g de (NH4)2SO4
1000 g ––––––––––– m
m = 760 g de (NH4)2SO4
Ou seja, é possível dissolver até 760 g desse sal em 1 kg de água a 25° C.
Dessa forma, conclui-se que os 400 g adicionados estarão dissolvidos, formando uma solução insaturada de sulfato de amônio.
Cloreto de potássio
100 g de água ––––––––––– 36 g de KCℓ
1000 g ––––––––––– m
m = 360 g de KCℓ
Ou seja, é possível dissolver até 360 g desse sal em 1 kg de água a 25° C.
Dessa forma, conclui-se que, dos 400 g adicionados, 360 estarão dissolvidos e 40 g irão decantar, originando uma solução saturada desse sal com corpo de fundo de KCℓ.