O limão “Tahiti”, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3H5O(COOH)3]2, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3[C3H5O(COO)3]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] ao suco, conforme a reação:

2C3H5O(COOH)3 (aq) + 3Ca(OH)2 (aq)→

→{Ca3[C3H5O(COO)3]2} (s) + 6H2O (ℓ)

Considere que:

– nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio;

– as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol;

– o rendimento da reação é 100%;

– cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico.

De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de

  • a

    200.

  • b

    300.

  • c

    500.

  • d

    700.

  • e

    800.

De acordo com a equação fornecida no enunciado, para cada 2 mol de ácido cítrico que reagem, é formado 1 mol de citrato de sódio.

Para se obter 640 g do sal, tem-se:

2 C3H5O(COOH)3(aq) + 3 Ca(OH)2(aq) → 1 {Ca3[C3H5O(COO)3]2}(s) + 6 H2O(l)

          2 mol   –––––––––––––––––––––––––––– 1 mol

        2 · 192 g ––––––––––––––––––––––––––– 498 g

             x ––––––––––––––––––––––––––––––– 640 g

             x = 493,5 g

 Como cada limão “Tahiti” fornece 2,5 g de ácido cítrico:

1 limão –––––––– 2,5 g

          y –––––––– 493,5 g

          y = 197, ou seja, aproximadamente, 200 limões “Tahiti”.