Em uma oficina de galvanoplastia, uma peça de aço foi colocada em um recipiente contendo solução de sulfato de cromo (III) [Cr2(SO4)3], a fim de receber um revestimento de cromo metálico. A peça de aço foi conectada, por meio de um fio condutor, a uma barra feita de um metal X, que estava mergulhada em uma solução de um sal do metal X. As soluções salinas dos dois recipientes foram conectadas por meio de uma ponte salina. Após algum tempo, observou-se que uma camada de cromo metálico se depositou sobre a peça de aço e que a barra de metal X foi parcialmente corroída.
A tabela a seguir fornece as massas dos componentes metálicos envolvidos no procedimento:
a) Escreva a equação química que representa a semirreação de redução que ocorreu nesse procedimento.
b) O responsável pela oficina não sabia qual era o metal X, mas sabia que podia ser magnésio (Mg), zinco (Zn) ou manganês (Mn), que formam íons divalentes em solução nas condições do experimento. Determine, mostrando os cálculos necessários, qual desses três metais é X.
a) Como se observou depósito de uma camada de cromo metálico, pode-se deduzir que houve redução de íons cromo presentes no sistema:
Cr3+(aq) + 3 e– → Cr(s)
b) Massa de cromo depositado: 102,08 g – 100 g = 2,08 g
Massa de x corroída: 100 g – 96,70 g = 3,3 g
Como passa a mesma quantidade de elétrons no cátodo e no ânodo:
