A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H2S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção.

Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)

A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo,

Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.

  • a

    restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.

  • b

    restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.

  • c

    foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida.

  • d

    as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.

Massas molares em g · mol-1: Fe2O3 = 160; H2S = 34

A partir da reação, cada 1 kg de Fe2O3 tem a capacidade de remover 637,5 g de H2S, conforme os cálculos abaixo:

começar estilo tamanho matemático 14px atributos de tabela alinhamento de coluna right center left fim dos atributos linha com célula com 1 espaço mol espaço de espaço Fe com 2 subscrito reto O com 3 subscrito fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 3 espaço mol espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto S fim da célula linha com seta para baixo blank seta para baixo linha com célula com 160 espaço reto g espaço de espaço Fe com 2 subscrito reto O com 3 subscrito fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 3 espaço vezes espaço 34 espaço reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto S fim da célula linha com célula com 1000 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula reto x fim da tabela fim do estilo

começar estilo tamanho matemático 14px reto x espaço igual a espaço 637 vírgula 5 espaço reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto S fim do estilo

Porém o texto informou que foram removidos 716 g de H2S, ou seja, foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida.