Leia o texto para responder às questão.

Dependendo das condições reacionais, monóxido de nitrogênio e monóxido de carbono reagem para formar dióxido de carbono e gás nitrogênio, ou monóxido de dinitrogênio, conforme representado nas equações a seguir.

Comparando-se separadamente os gases que estão envolvidos nas reações 1 e 2, pode-se afirmar que, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, esses cinco gases

  • a

    apresentarão todos o mesmo valor de densidade. 

  • b

    apresentarão, cada um deles, um valor diferente de densidade. 

  • c

    comporão apenas três grupos com valores diferentes de densidade. 

  • d

    comporão apenas dois grupos com valores diferentes de densidade. 

  • e

    comporão apenas quatro grupos com valores diferentes de densidade.

Os cinco gases envolvidos nas reações são:

CO: massa molar = 28 g/mol

N2: massa molar = 28 g/mol

NO: massa molar = 40 g/mol

CO2: massa molar = 44 g/mol

N2O: massa molar = 44 g/mol

A densidade dos gases pode ser calculada por meio da equação de estado.

começar estilo tamanho matemático 14px reto d espaço igual a espaço numerador reto P espaço vezes espaço reto M sobre denominador reto R espaço vezes espaço reto T fim da fração fim do estilo

Essa equação mostra que, nas mesmas condições de pressão e temperatura, a densidade dos gases dependerá apenas de suas massas molares. Dessa forma teremos:

começar estilo tamanho matemático 14px reto d com CO subscrito espaço igual a espaço reto d com reto N com 2 subscrito subscrito fim do subscrito espaço menor que espaço reto d com NO subscrito espaço menor que espaço reto d com CO com 2 subscrito subscrito fim do subscrito espaço igual a espaço reto d com reto N com 2 subscrito reto O subscrito fim do subscrito fim do estilo

Ou seja, esses cinco gases podem ser organizados em três conjuntos de densidades.