A ureia, ao ser aquecida a uma temperatura entre 85 ºC e 90 ºC, sofre decomposição conforme a equação a seguir:

começar estilo tamanho matemático 12px C O parêntese esquerdo N H com 2 subscrito espaço parêntese direito espaço com 2 subscrito espaço mais espaço 3 H com 2 subscrito espaço O espaço seta para a direita com 85 sinal de grau C menos 90 sinal de grau C sobrescrito 2 N H com 4 subscrito espaço à potência de mais espaço mais espaço C O com 2 subscrito espaço mais espaço 2 O H – fim do estilo

O OH– gerado na decomposição térmica de 10–5 mol de ureia foi adicionado a 1 L de solução ácida de pH = 5. Considerando o produto iônico da água (Kw) igual a 10–14, o novo pH dessa solução é igual a

  • a

    9.

  • b

    11.

  • c

    10.

  • d

    8.

  • e

    7.

De acordo com a equação, a quantidade de hidroxila gerada é:

      1mol  ----------------------------------------------------------------------------- 2mol

      1.10-5 mol ----------------------------------------------------------------------- n

      n = 2.10-5 mol

A quantidade de íons H+ na solução de pH = 5 é:

[H+] = 10-5 mol/L, logo, 1L de solução contém 1.10-5 mol de H+

A hidroxila gerada reage com os íons H+ de acordo com a equação:

H+                 +       OH-      começar estilo tamanho matemático 14px arpão para a direita sobre arpão para a esquerda fim do estilo       H2O

1mol   ------------- 1mol

1.10-5mol  -------- 2.10-5mol

Nessa reação, os íons hidroxila estão em excesso.

OH- (excesso) = 1.10-5mol

Em 1L de solução a [OH-] = 1.10-5mol/L

Sendo assim, pOH = 5 e pH = 9