A síntese do metano a partir da reação entre o gás monóxido de carbono e o gás hidrogênio é representada pelo equilíbrio químico:

Para avaliar as alterações no sistema que resultassem no aumento da produção de metano, o sistema em equilíbrio passou por quatro testes, indicados na tabela:

Resultaram no aumento da produção de metano no sistema apenas os testes de números

  • a

    2 e 4.

  • b

    1 e 3.

  • c

    1 e 4.

  • d

    2 e 3.

  • e

    3 e 4.

Alternativa A

começar estilo tamanho matemático 11px CO com parêntese esquerdo reto q parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço 3 reto H com 2 com parêntese esquerdo reto q parêntese direito subscrito fim do subscrito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita sobre seta curta para a esquerda de endo para exo de espaço CH com 4 com parêntese esquerdo reto q parêntese direito subscrito fim do subscrito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O com parêntese esquerdo reto q parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço incremento reto H espaço menor que espaço reto O pilha pilha 1 mol espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço 3 mol com chave inferior abaixo com 4 mol abaixo espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço pilha pilha 1 mol espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço 1 mol com chave inferior abaixo com 2 mol abaixo fim do estilo
 
Teste 1
O aumento da temperatura desloca o 
equilíbrio para a esquerda diminuindo
a produção de metano.
 
Teste 2
A diminuição da temperatura favorece
a reação exotérmica, deslocando o equilíbrio
para a direita, favorecendo a produção de metano.
 
Teste 3
A diminuição da pressas, desloca o equilíbrio
para a direita, lado de maior número
de mols, diminuindo a produção de metano.
 
Teste 4
A adição de gás hidrogênio desloca o
equilíbrio para a direita, favorecendo
a produção de metano.
Aumentam a produção de metano: 2 e 4