Em um experimento de laboratório, um grupo de alunos recebeu uma amostra de certo metal M para determinar o valor de sua massa, sem o uso de balança, a partir de dados fornecidos pelo professor e de um dado obtido pelo próprio grupo, no laboratório.

• Dado 1 – 13,95 g de outra amostra do mesmo metal M reagem com excesso de solução de ácido forte, produzindo 0,25 mol de gás hidrogênio, de acordo com a seguinte reação:

M (s) + 2H+ (aq) → M2+ (aq) + H2 (g)

• Dado 2 – O metal M corresponde a um dos cinco metais a seguir (com suas respectivas densidades): alumínio (2,7 g/cm3); chumbo (11,3 g/cm3); cobre (8,9 g/cm3); ferro (7,9 g/cm3); e zinco (7,1 g/cm3).

• Dado 3 – Determinação do volume da amostra recebida pelo grupo por meio da inserção da amostra em uma proveta com água, conforme representam as figuras.

  • a

    54 g.

  • b

    142 g.

  • c

    178 g.

  • d

    158 g.

  • e

    226 g.

Alternativa D

Dado 1       m = 13,95g

começar estilo tamanho matemático 11px reto M com parêntese esquerdo reto S parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço 2 reto H à potência de mais com parêntese esquerdo oq parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita reto M à potência de 2 mais fim do exponencial espaço com parêntese esquerdo oq parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço mais espaço estreito reto H com 2 subscrito com parêntese esquerdo reto q parêntese direito subscrito fim do subscrito fim do estilo

     1mol ___________________1mol

0,25mol____________________0,25mol

0,25mol____________________13,95g

     1mol ___________________x

x = 55,8g seta para a direita massa molar do metal (ferro)

dfe = 7,9g/cm3               volume do metal = 20cm3

  1cm3___________7,9g

20cm3___________x

x = 158g massa da amostra