Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da chuva ácida, foram realizados dois experimentos com os óxidos SO₃ (g) e NO₂ (g). No primeiro experimento, foram coletados 45 mL de SO₃ em um frasco contendo água, que foi em seguida fechado e agitado, até que todo o óxido tivesse reagido. No segundo experimento, o mesmo procedimento foi realizado para o NO₂. Em seguida, a solução resultante em cada um dos experimentos foi titulada com NaOH (aq) 0,1 mol/L, até sua neutralização.

As reações desses óxidos com água são representadas pelas equações químicas balanceadas:

H₂O (ℓ) + SO₃ (g) → H₂SO₄ (aq)

H₂O (ℓ)+ 2 NO₂ (g) → HNO₂ (aq) + HNO₃ (aq)

a) Determine o volume de NaOH (aq) utilizado na titulação do produto da reação entre SO₃ e água. Mostre os cálculos. 

b) Esse volume é menor, maior ou igual ao utilizado no experimento com NO₂ (g)? Justifique. 

c) Uma das reações descritas é de oxidorredução. Identifique qual é essa reação e preencha a tabela na folha de respostas, indicando os reagentes e produtos das semirreações de oxidação e de redução. 

Reação:

Note e adote:
Considere os gases como Ideais e que a água comida nos frascos foi suficiente para a reação total com os óxidos.
Volume de 1 mol de gás: 22,5 L, nas condições em que os experimentos foram realizados.