O trióxido de enxofre (SO₃) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO₂) com o gás oxigênio (O₂), representada pelo equilíbrio a seguir.

2 SO₂ (g) + O₂ (g)  2 SO₃ (g)      ΔH^θ = - 198 kJ

A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000 ºC é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A constante de equilíbrio da síntese do SO₃ a 200 ºC deve ser menor que 280.

II. Se na condição de equilíbrio a 1000 ºC a concentração de O₂ é de 0,1 mol.L^-1 e a  concentração de SO₂ é de 0,01 mol.L^-1, então a concentração de SO₃ é de 2,8 mol.L^-1.

III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO₃.

IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor.

• Estão corretas apenas as afirmações: 

• a

  II e IV. 

• b

  I e III. 

• c

  I e IV. 

• d

  III e IV.