Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCℓ, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 °C e 1 atm.

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

• a

  a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia.

• b

  ambas as reações são endotérmicas.

• c

  apenas a formação de HCℓ (g) é endotérmica.

• d

  ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.

• e

  apenas a formação de HCℓ (g) é exotérmica.