a) A expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp) para o equilíbrio apresentado é:

começar estilo tamanho matemático 14px Kp igual a parêntese esquerdo pH com 2 subscrito parêntese direito à potência de 4 sobre parêntese esquerdo pH com 2 subscrito reto O parêntese direito à potência de 4 fim do estilo

Na água, o Nox do elemento hidrogênio vale +1, enquanto na substância simples gás hidrogênio, o seu Nox vale zero, logo, a variação do Nox para o elemento hidrogênio é de uma unidade (1).

b) O valor da variação de entalpia ΔH para a reação, com base nas entalpias de formação apresentadas, pode ser calculada por:

3Fe (s) + 4H2O (g) começar estilo tamanho matemático 14px arpão para a direita sobre arpão para a esquerda fim do estiloFe3O4 (s) + 4H2 (g)

   0       +  4·(-242)     (-1117)    +  0

Hreagente = - 968 kJ     Hproduto  = - 1117 kJ

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

ΔH = - 1117 - (-968) = - 149 kJ

Como a reação é exotérmica (ΔH < 0), no sentido de formação do gás hidrogênio, caso a reação seja realizada em uma temperatura superior à inicial, a produção de gás hidrogênio será reduzida.