• A

    .

Dados

  • Massa do líquido: m = 1000 g = 1 kg
  • Calor específico do líquido: c = 4,0 kJ/(kg · ºC)
  • Massa de glicose:  m = 9 g
  • Massa molar da glicose: M = 180 g/mol

 Variação da temperatura:  ∆t = 55 – 20 = 30 ºC

começar estilo tamanho matemático 14px reto Q espaço igual a espaço reto m espaço vezes espaço reto c espaço vezes espaço incremento reto t espaço reto Q espaço igual a espaço 1 espaço kg espaço vezes espaço 4 vírgula 0 espaço kJ dividido por parêntese esquerdo kg espaço vezes º reto C parêntese direito espaço vezes espaço 35 º reto C espaço reto Q espaço igual a espaço 140 espaço kJ espaço seta para a direita espaço calor espaço absorvido espaço pelo espaço líquido fim do estilo

Foi feita a combustão de 9 g de glicose, que liberou 140 kJ.

A entalpia de combustão é a energia liberada na queima de 1 mol de glicose, ou seja, 180 g.

Assim, teremos:

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com 9 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 140 espaço kJ fim da célula linha com célula com 180 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula reto x fim da tabela reto x igual a espaço 2 espaço 800 espaço kJ espaço fim do estilo

Como a reação de combustão é exotérmica (∆H < 0), seu valor será ∆H = - 2 800 kJ