A produção de metanol envolve o seguinte equilíbrio químico:

CO (g) + 2H2 (g) começar estilo tamanho matemático 14px arpão para a direita sobre arpão para a esquerda de espaço em branco para espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço espaço de fim do estilo CH3OH (g) ; ∆H = ?

a) Escreva a expressão da constante Kp desse equilíbrio. Qual é o efeito de um aumento de pressão nesse equilíbrio?

b) Sabendo que as entalpias-padrão de formação do CO (g), H2 (g) e CH3OH (g) em kJ/mol são, respectivamente, –110,5, zero e –201,0, calcule o ∆H da reação no sentido da formação do metanol. Qual é o efeito de um aumento de temperatura sobre o rendimento em produto desse equilíbrio?

a) A constante de equilíbrio de pressão é dada por: começar estilo tamanho matemático 14px Kp espaço igual a espaço numerador parêntese esquerdo reto P com CH com 3 subscrito OH subscrito fim do subscrito parêntese direito sobre denominador parêntese esquerdo reto P com CO subscrito parêntese direito espaço vezes espaço parêntese esquerdo reto P com reto H com 2 subscrito subscrito fim do subscrito parêntese direito ao quadrado fim da fração fim do estilo

O aumento da pressão deslocará o equilíbrio dado para a direita, pois a reação direta ocorre com redução da quantidade de gás no sistema.

b)

 começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com CO espaço parêntese esquerdo reto g parêntese direito fim da célula mais célula com 2 espaço reto H com 2 subscrito espaço parêntese esquerdo reto g parêntese direito fim da célula seta para a direita célula com CH com 3 subscrito OH espaço parêntese esquerdo reto g parêntese direito fim da célula linha com célula com 1 espaço vezes espaço parêntese esquerdo menos espaço 110 vírgula 5 parêntese direito fim da célula blank célula com 2 espaço vezes espaço parêntese esquerdo 0 parêntese direito fim da célula blank célula com 1 espaço vezes espaço parêntese esquerdo menos espaço 201 vírgula 0 parêntese direito fim da célula linha com célula com reto H com reto i subscrito espaço igual a espaço menos espaço 110 vírgula 5 fim da célula blank blank blank célula com reto H com reto f subscrito espaço igual a espaço menos espaço 201 vírgula 0 fim da célula fim da tabela espaço espaço espaço fim do estilo

começar estilo tamanho matemático 14px incremento reto H espaço igual a espaço reto H com reto f subscrito espaço – espaço reto H com reto i subscrito incremento reto H espaço igual a espaço parêntese esquerdo menos espaço 201 parêntese direito espaço – espaço espaço parêntese esquerdo menos espaço 110 vírgula 5 parêntese direito espaço incremento reto H espaço igual a espaço menos espaço 90 vírgula 5 espaço kJ dividido por mol fim do estilo

Como a reação é exotérmica, um aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para a esquerda, diminuindo, assim, o rendimento da reação direta com consequente diminuição do rendimento do produto.