Analise a tabela, que fornece algumas informações sobre dois sais de metais alcalinos.

Atualmente há no mercado, com diversos nomes e marcas, sais para uso culinário com teor reduzido de sódio. Um deles, conhecido como “sal leve” ou “sal light”, é uma mistura constituída por 50% de cloreto de sódio (NaCℓ) e 50% de cloreto de potássio (KCℓ), porcentagens expressas em massa.

As informações nutricionais sobre esse “sal leve” indicam que uma porção de 1 g da mistura contém 196 mg de sódio e 260 mg de potássio.

a) Calcule a densidade do “sal leve”. Com base nos dados de solubilidade apresentados na tabela, mostre por cálculos se uma solução preparada pela dissolução de 20 g desse sal em água a 20 ºC, com o volume completado até 50 mL, apresentará ou não corpo de fundo.

b) Escreva a fórmula centesimal do cloreto de potássio. Demonstre, apresentando os cálculos, que a massa de potássio presente em 1 g de “sal leve” é aproximadamente igual a 260 mg, como consta de suas informações nutricionais.

a) De acordo com o texto, as porcentagens em massa de NaCℓ e KCℓ na mistura correspondem a 50% de cada sal. Dessa forma, para se calcular a densidade do “sal leve”, deve-se calcular a densidade média entre os sais.

Densidade do NaCℓ  = 2,17 g/cm3

Densidade do KCℓ = 1,98 g/cm3

Densidade do sal leve = começar estilo tamanho matemático 14px numerador 2 vírgula 17 espaço vezes espaço 50 sinal de percentagem espaço mais espaço 1 vírgula 98 espaço vezes espaço 50 sinal de percentagem sobre denominador 100 sinal de percentagem fim da fração espaço igual a espaço 2 vírgula 075 espaço reto g dividido por cm ao cubo fim do estilo

Como há 20 g do sal leve em 50 mL, com base nas porcentagens, temos 10 g de cada sal em 50 mL.

Para determinar se a solução apresentará ou não corpo de fundo, deve-se calcular a solubilidade de cada sal em um volume de 50 mL.

Solubilidade do NaCℓ = 358 g/L

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com 358 espaço reto g espaço de espaço NaC caligráfica l fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 1000 espaço mL fim da célula linha com reto x célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 50 espaço mL fim da célula fim da tabela reto x espaço igual a espaço 17 vírgula 9 espaço reto g fim do estilo

Como a solubilidade é maior do que a quantidade de NaCℓ adicionado, então a solução não apresentará corpo de fundo de NaCℓ.

Solubilidade do KCℓ = 347 g/L

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com 347 espaço reto g espaço de espaço KC caligráfica l fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 1000 espaço mL fim da célula linha com reto x célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 50 espaço mL fim da célula fim da tabela reto x espaço igual a espaço 17 vírgula 3 espaço reto g fim do estilo

Como a solubilidade é maior do que a quantidade de KCℓ adicionado, então a solução não apresentará corpo de fundo de KCℓ.

b) Cálculo da fórmula centesimal de KCℓ.

Massa molar do K = 39 g/mol.

Massa molar do Cℓ = 35,5 g/mol.

Massa molar do KCℓ = 74,5 g/mol.

Porcentagem de K no KCℓ:

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com 74 vírgula 5 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 100 sinal de percentagem fim da célula linha com célula com 39 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com reto P parêntese esquerdo reto K parêntese direito fim da célula fim da tabela reto P parêntese esquerdo reto K parêntese direito espaço igual a espaço 52 vírgula 3 sinal de percentagem fim do estilo

Porcentagem de Cℓ no KCℓ:

começar estilo tamanho matemático 14px reto P parêntese esquerdo reto C caligráfica l parêntese direito espaço igual a espaço 100 sinal de percentagem espaço menos espaço 52 vírgula 3 sinal de percentagem espaço igual a espaço 47 vírgula 7 sinal de percentagem fim do estilo

A fórmula centesimal é: K52,3% Cℓ47,7%

Para demonstrar que a massa de potássio presente em 1 g de “sal leve” é aproximadamente igual a 260 mg, pode-se calcular a massa de KCℓ em 1 g de “sal leve” e relacionar com a porcentagem em massa de potássio no KCℓ da seguinte forma:

Em 1 g de sal leve, temos 50% de KCℓ, ou seja, 0,5 g de KCℓ.

Como no KCℓ a porcentagem de K é de 52,3%, tem-se:

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com 0 vírgula 5 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 100 sinal de percentagem fim da célula linha com reto m célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 52 vírgula 3 sinal de percentagem fim da célula fim da tabela reto m espaço igual a espaço 0 vírgula 26 espaço reto g espaço igual a espaço 260 espaço mg fim do estilo