Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH4(ℓ) + 2 O2(ℓ) → CO2(g) + 2 H2O(g).
Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a
Note e adote:
Massa molar (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16
A equação da reação nos fornece a proporção em mol na reação entre CH4 e O2 (1:2).
Em massa temos:
1 mol de CH4 = 16 g
2 mol de O2 = 64 g
Como de acordo com o enunciado, o volume de O2 líquido é 1,5x maior que o de metano líquido, temos:
A razão entre as densidades é dada por: