Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2 ⋅ 2H2O.

Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.

Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de

  • a

    14%

  • b

    16%

  • c

    24%

  • d

    32%

  • e

    75%

No processo de hidratação, para cada 1 mol de cloreto de cálcio são absorvidos 2 mol de água. Transformando essa proporção em massa:

1 mol de cloreto de cálcio: 111 g

2 mol de água: 36 g

Dessa forma, o ganho percentual, em massa, será dado por:

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com 111 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 100 sinal de percentagem fim da célula linha com célula com 36 espaço reto g fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com reto x espaço sinal de percentagem fim da célula fim da tabela reto x espaço igual a espaço 32 vírgula 43 sinal de percentagem fim do estilo