A reação entre o cloreto de antimônio(III), SbCℓ₃, (massa molar = 228 g/mol), e a água resulta na formação de óxido de antimônio(III), Sb₂O₃, e cloreto de hidrogênio gasoso, HCℓ, conforme representado na equação não balanceada:

SbCℓ₃ (s) + H₂O (ℓ)   →  Sb₂O₃ (s) + HCℓ (g)

A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCℓ.

A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são

• a

  456 g e 10 mol. 

• b

  456 g e 6 mol. 

• c

  1368 g e 9 mol. 

• d

  228 g e 1 mol. 

• e

  1368 g e 10 mol.