De acordo com a resolução 430/2011 do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), o valor máximo (VM) da concentração de íons bário em efluentes é de 5,0 mg/L. Um meio de remover íons Ba2+ desses efluentes é precipitá-los sob a forma de sulfato de bário (BaSO4), cujo produto de solubilidade (Kps) a 25 ºC é igual a 1 × 10–10.
a) Expresse o VM da concentração de íons bário em g/L e em mol/L.
b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário e calcule a concentração, em mol/L, de íons de bário em uma solução aquosa saturada de sulfato de bário.
a) Em cada 1 L desse efluente, há 5 mg, que corresponde a 5 · 10-3 g de Ba2+, ou seja:
C = 5 · 10-3 g/L
Essa massa, em mol, equivale a:
Sendo assim, a concentração em mol/L é igual a 3,65 · 10-5 mol/L
b)
Para uma solubilidade x do sulfato de bário, teríamos, em uma solução saturada,