O metal tungstênio, W (s), é produzido a partir do óxido de tungstênio(VI), WO3 (s), pela reação, em alta temperatura, desse óxido com hidrogênio, H2 (g). O outro produto dessa reação é a água no estado gasoso.

Sabendo que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada mol de tungstênio que se forma nessa reação, o volume de hidrogênio que reage, medido nas CATP, é próximo de 

  • a

    50 L. 

  • b

    60 L. 

  • c

    25 L. 

  • d

    35 L. 

  • e

    75 L.

Segundo o enunciado, podemos montar a seguinte equação balanceada:

começar estilo tamanho matemático 14px WO com 3 subscrito espaço parêntese esquerdo reto s parêntese direito espaço mais espaço 3 espaço reto H com 2 subscrito espaço parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço seta para a direita espaço reto W espaço parêntese esquerdo reto s parêntese direito espaço mais espaço 3 espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço parêntese esquerdo reto g parêntese direito fim do estilo

A partir da equação, é possível construir a seguinte relação:

começar estilo tamanho matemático 14px tabela linha com célula com 3 espaço mol espaço de espaço reto H com 2 subscrito espaço parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 1 espaço mol espaço de espaço reto W fim da célula linha com seta para baixo blank seta para baixo linha com célula com 3 espaço vezes espaço 25 espaço reto L espaço de espaço reto H com 2 subscrito espaço parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço fim da célula célula com espaço em branco à potência de _____ fim da célula célula com 1 espaço mol espaço de espaço reto W fim da célula fim da tabela fim do estilo

Portanto, para cada mol de W (s) formado são necessários 3 · 25 L de H2 (g), ou seja, 75 L de H2 (g).