Quando uma solução de NaCℓ é colocada em contato com uma chama, observa-se uma luz amarela (figura I). Quando esse mesmo experimento é realizado na presença de uma lâmpada de Na, a chama aparenta estar preta (figura II).

Considerando que um material emite e absorve radiação em um mesmo comprimento de onda, assinale a afirmação correta sobre o experimento. 

  • a

    Na figura (I), a chama é amarela devido à absorção de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque o Na deixa de absorver quando a chama é irradiada pela lâmpada de sódio. 

  • b

    Na figura (I), a chama é amarela porque esta é a cor de qualquer chama; enquanto, em (II), a chama está preta porque o Na absorve a energia da chama. 

  • c

    Na figura (I), a chama é amarela porque esta é a cor de qualquer chama; enquanto, em (II), a chama está preta devido à combustão incompleta. 

  • d

    Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta devido à combustão incompleta. 

  • e

    Na figura (I), a chama é amarela devido à emissão de luz pelos átomos de Na; enquanto, em (II), a chama está preta porque os átomos de Na da chama absorvem a luz proveniente da lâmpada de Na.

No primeiro caso, a chama fornece energia para excitar os elétrons dos átomos de sódio, que, ao retornarem para o estado fundamental, liberam energia na forma de luz, no caso, correspondendo ao comprimento de onda associado à cor amarela.

No segundo caso, a chama será preta, pois o sódio absorve a radiação proveniente da lâmpada (mesmo comprimento de onda, correspondente à luz amarela).